Конспект для ученика по теме: «Химические свойства галогенов»
Растворы галогеноводородов в воде являются кислотами:
HF — фтороводородная или плавиковая кислота
НСl — хлороводородная или соляная кислота (бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, которая несколько тяжелее воды.)
НВr — бромоводородная кислота
HI — иодоводородная кислота.
Химическая активность галогенов увеличивается снизу вверх – от астата к фтору.
Галогены проявляют свойства окислителей. Галогены реагируют с металлами и неметаллами. Галогены не горят на воздухе.
2F2 + O2 → 2OF2
Галоген + сера = галогенид серы
S + Cl2 → SCl2
S + 3F2 → SF6
Фосфор/ углерод + галоген = галогенид фосфора / углерода:
2P + 5Cl2 → 2PCl5
2P + 3Cl2 → 2PCl3
Ме + галоген (проявляют свойства окислителей) = галогениды.
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
I2 + Fe → FeI2
Cl2 + Cu → 2CuCl2
I2 + 2Cu → 2CuI
Водород горит в атмосфере фтора:
F2 + H2 → 2HF
Бром реагирует с водородом с образованием бромоводорода:
Br2 + H2 → 2HBr
Взаимодействие йода с водородом происходит только при сильном нагревании, реакция протекает обратимо, с поглощением теплоты (эндотермическая):
I2 + H2 ↔ 2HI
Галогены реагируют с галогенами.
Cl2 + F2 → 2ClF
Со сложными веществами галогены реагируют, проявляя преимущественно окислительные свойства.
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
При растворении в горячей воде хлор диспропорционирует до степеней окисления -1 и +5, образуя соляную кислоту и хлороватую кислоту:
Cl2 + 6H2O ↔ 5HCl + HClO3
Сl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
Более активные галогены вытесняют менее активные галогены из солей и галогеноводородов.
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
более активные галогены окисляют менее активные.
Cl2 + F2 → 2Cl+F
Галогены проявляют окислительные свойства, взаимодействуют с восстановителями.
хлор окисляет сероводород:
Cl2 + H2S → S + 2HCl
Хлор также окисляет сульфиты:
Cl2 + H2O + Na2SO3 → 2HCl + Na2SO4
Также галогены окисляют пероксиды:
Cl2 + H2O2 → 2HCl + O2
Или, при нагревании или на свету, воду:
2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2
