Конспект для ученика по теме «Кислородосодержащие соединения серы»
оксид серы (VI) SO3 и соответствующая ему серная кислота H2SO4.
SO3 — кислотный оксид. Растворяясь, он реагирует с водой, образуя серную кислоту:
Н2O + SO3 = H2SO4
Оксид серы (VI) можно получить каталитическим окислением оксида серы (IV):
Кислота серная кислота образует соли двух видов: средние — сульфаты (Na2SO4, CaSO4) и кислые — гидросульфаты (NaHSO4, Ca(HSO4)2).
Большинство сульфатов растворимо в воде.
Малорастворимым -CaSO4
нерастворимыми — PbSO4 и BaSO4.
Окислительно-восстановительные реакции характерны для взаимодействия растворов серной кислоты с металлами.
Металлы, стоящие в ряду активности (в ряду напряжения) до водорода (за исключением свинца), окисляются ионом водорода кислоты, а сам он восстанавливается до молекулярного водорода.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, с разбавленной серной кислотой не взаимодействуют (Сu, Ag, Pt, Аu).
Реакции обмена происходят при взаимодействии серной кислоты с основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями.
Качественная реакция на серную кислоту и ее соли:
H2SO4 + ВаСl2 = BaSO4↓ + 2НСl
K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2KNO3
Суть процесса: выпадает белый осадок сульфата бария, нерастворимый ни в воде, ни в кислотах:
Концентрированная серная кислота — сильный окислитель. Она окисляет простые вещества (неметаллы, металлы) и сложные.
Окисление неметаллов:
Концентрированная серная кислота реагирует и с малоактивными металлами, стоящими в ряду активности после водорода (медь, серебро, ртуть).
Концентрированная серная кислота активно взаимодействует с водой, образуя гидраты:
H2SO4 + nН2O = H2SO4 • nН2O
