Галогены - элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы Д. И. Менделеева, объединённые под общим названием галогены, — фтор F, хлор Сl, бром Вr, иод I, астат At.
Галогены — очень сильные окислители.
Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него характерна только степень окисления -1 в соединениях.
Таблица 1
- Галогены – сильнейшие окислители
Окислительная способность галогенов уменьшается от фтора к иоду.:
Бром способен вытеснять серу из сероводорода и сульфидов:
Хлор как более сильный по сравнению с бромом окислитель не вытесняет серу из сероводорода, а окисляет его до серной кислоты:
Фтор реагирует даже с инертными газами:
- Взаимодействие с металлами
Галогены взаимодействуют практически со всеми простыми веществами, наиболее энергично протекает реакция с металлами:
Хлор, бром и иод при обычных условиях реагируют с щелочными и щёлочноземельными металлами, а при нагревании – с медью, железом и оловом. При этом железо окисляется под действием фтора, хлора и брома до степени окисления +3 , а под действием иода — +2
- Взаимодействие с водой
2H2O + 2F2 = 4HF + O2.
фтор бурно реагирует с водой, вытесняя из неё кислород.
