Ионы классифицируют по различным признакам:
- по знаку заряда — на катионы и анионы;
- по наличию водной оболочки — на гидратированные и негидратированные;
- по составу — на простые и сложные.
Пример:
Рассмотрим ионы NH4+ и Cl−, которые образовались в водном растворе хлорида аммония в результате электролитической диссоциации.
Ион аммония:
- является катионом, так как имеет положительный заряд (при возникновении электрического тока он будет двигаться к отрицательному электроду — катоду);
- это гидратированный ион, так как в водном растворе все ионы гидратируются;
- он относится к сложным ионам, потому что состоит из частиц разных химических элементов: азота и водорода.
Хлорид-ион:
- является анионом, так как имеет отрицательный заряд (при возникновении электрического тока он будет двигаться к положительному электроду — аноду);
- это гидратированный ион, так как в водном растворе все ионы гидратируются;
- он относится к простым ионам, потому что состоит из частиц одного химического элемента.
Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).
Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.
В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.
В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.
Ионная решетка
Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. Примеры: КОН, СаСО3, СН3СООК, NH4NO3, [CH3NH3]Cl, С2Н5ОК. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.
Свойства ионных кристаллов:
- твердые, но хрупкие;
- отличаются высокими температурами плавления;
- нелетучи, не имеют запаха;
- расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;
- многие растворимы в воде. При растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.
Закрепление:
В чем особенность ионной химической связи?
Какие вещества имеют ионную кристаллическую решетку?
Какие свойства характерны для соединений с ионной кристаллической решеткой?
Домашнее задание:
Выучить и повторить материал из конспекта.
