Конспект для учителя по теме «Состав вещества и смесей»

#Актуально #Тексты #Тренажеры #Упражнения

2823

Здравствуйте! Как вы думаете, может ли быть состав вещества постоянным?

(Рассуждение с учениками, обсуждение вариантов)

Содержание

Переход к основной теме:

Закон постоянства состава был сформулирован Ж. Прустом в 1808 году:

Всякое чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.

Развитие химии внесло дополнения в закон постоянства состава. Оказалось, что этот закон строго выполняется только для веществ молекулярного строения. Так, в любой молекуле углекислого газа содержится один атом углерода и два атома кислорода, и состав этого вещества изменяться не может.

Молекулярное строение имеют все газообразные и жидкие вещества, а также твёрдые вещества с низкими температурами плавления. Постоянный состав имеют: вода, сернистый газ, сероводород, метан, аммиак, кислоты, спирт, сахар, глюкоза и т. д.

Количественный состав веществ немолекулярного строения может несколько изменяться в зависимости от способа получения.

Поваренная соль состоит из атомов натрия и хлора, расположенных в определённом порядке. Этот порядок может нарушаться, поэтому состав разных образцов соли несколько отличается. В поваренной соли, полученной разными способами, на 1 атом натрия может приходиться от 0,99 до 1,01 атомов хлора. Однако условно для простоты обычно указывают округлённые целые числа.

Немолекулярное строение имеют и другие соединения (питьевая сода, мел, оксиды металлов, их соли), песок и некоторые другие вещества. Для этих веществ закон постоянства состава выполняется только приблизительно.

Современная формулировка закона постоянства состава:

Всякое чистое вещество молекулярного строения независимо от места нахождения и способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

Из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества химические элементы соединяются в определённых численных и массовых соотношениях.

Массовая доля элемента в соединении – отношение массы данного элемента к массе всей порции вещества.

Массовая доля вещества Б в смеси или растворе – отношение массы вещества Б к массе смеси или раствора.

Например, массовая доля водорода в воде

Если при приготовлении раствора взяли 25 г воды и 5 г какой-либо соли, то массовая доля соли в полученном растворе

Объемная доля элемента в соединении не имеет смысла.

Умножив числитель и знаменатель в развернутом выражении мольной доли на постоянную Авогадро, мы получим "штучную" долю, то есть для любых веществ , но мольная доля используется в тех случаях, когда частиц очень много, и их удобно пересчитывать не поштучно, а в молях.

Для газов, в соответствии с законом Авогадро, . Значения мольных или объемных долей газов в смеси используется для расчета средней молекулярной массы или средней молярной массы этой смеси газов.