Конспект для ученика

Конспект для ученика по теме: « Сера. Сероводород и сульфиды»

Сера – восстановитель. Степени окисления: +2; +4; +6

Сера – окислитель. Степень окисления -2

При обычных условиях сера реагирует со всеми щелочными и щёлочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром:

При нагревании сера реагирует и с другими металлами (Zn, Al, Fe)

Окислительные свойства сера проявляет и с водородом, с которым реагирует при нагревании:

Н₂ + S = H₂S.

Сера горит синеватым пламенем, при этом образуется оксид серы (IV):

S + O₂ = SO₂.

Это соединение широко известно под названием сернистый газ.

H₂S — бесцветный газ с резким запахом. Запах «тухлых яиц».

При растворении сероводорода - образуется слабая сероводородная кислота, соли которой называют сульфидами: ZnS , PbS, MnS.

Сероводород горит - образуется свободная сера:

2H₂S + O₂ = 2Н₂O + 2S↓.

2H₂S + 3O₂ = 2Н₂O + 2SO₂.

Сероводород — сильнейший восстановитель.

Оксид серы (IV) - бесцветный газ с характерным резким запахом. Он проявляет типичные свойства кислотных оксидов и хорошо растворяется в воде, образуя слабую сернистую кислоту( неустойчива и разлагается на исходные вещества)

Соли сернистой кислоты:как двухосновной, могут быть средними — сульфитами, например сульфит натрия Na₂SO₄, и кислыми — гидросульфитами, например гидросульфит натрия NaHSO₃.

При окислении оксида серы (IV) образуется оксид серы (VI):

Оксид серы (VI) SO₃ в обычных условиях — летучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Это кислотный оксид, растворяясь в воде, образует серную кислоту:

Н₂O + SO₃ = H₂SO₄.

Серная кислота(конц.) — бесцветная маслянистая тяжёлая жидкость. Она обладает сильным гигроскопическим (водоотнимающим) свойством, поэтому применяется для осушения веществ.

Уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с сахарной пудрой (сахарозой С₁₂Н₂₂O₁₁)

ВАЖНО!!!нельзя приливать воду к кислоте, следует осторожно, тоненькой струйкой вливать кислоту в воду, непрерывно перемешивая раствор.

Серная кислота(р-р) - взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, с выделением Н₂, с оксидами металлов (основными и амфотерными), с основаниями, с амфотерными гидроксидами и солями.

Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты, например Na₂SO₄, и кислые — гидросульфаты, например NaHSO₄.

При взаимодействии H₂SO_4(конц) с металлами водород не выделяется. С металлами, стоящими правее водорода в ряду напряжений (медью, ртутью и др.), реакция протекает так: